связь поиск карта рекомендовать прыгать
главная / рефераты / щелочные и щелочноземельные металлы

Щелочные и щелочноземельные металлы



Щелочными металлами называют химические элементы I группы главной подгруппы Периодической системы элементов Менделеева. Это литий Li, натрий Na. Названы они так потому, что их гидроокиси — наиболее сильные щелочи. Химически очень активны, причем их активность возрастает от Li к Fr. Примером наиболее распространенного соединения одного из щелочных металлов является поваренная соль (хлорид натрия) NaCl. Широко известна сода (карбонат натрия) Na2CO3. Широко известен щелочной элемент К. Он входит в состав калийных удобрений. Вместе с азотными и фосфорными удобрениями это основные удобрения, применяемые в сельском хозяйстве. Реже встречаются упоминания о литиевых электрических батарейках, цезиевых фотоэлементах, рубидиевых часах. Элементы IA группы являются типичными металлами.

С элемента IA группы начинается каждый период в таблице Менделеева. Это означает, что именно у атомов этих элементов начинается заполнение следующего энергетического уровня. Поэтому на внешнем уровне у атомов всех щелочных металлов находится по одному электрону (2s1). Они обладают электронной проводимостью. При переходе от Li к Fr , т.е. при движении сверху вниз по группе, у атомов возрастает число энергетических уровней, следовательно, увеличивается размер атомов, ослабевает связь внешнего электрона с ядром. Это значит, что валентный электрон атома щелочного металла все легче может перейти на орбитали атома другого элемента, а эта способность «отдавать» электроны есть свойство восстановителя. Восстановительная способность щелочных металлов и их химическая активность возрастают с увеличением их порядкового номера.

Заметим, что при переходе от элемента к элементу слева направо по периоду уменьшаются размеры атомов и усиливается прочность связи внешних электронов с ядрами. Следовательно, щелочные металлы являются самыми сильными восстановителями каждый в своем периоде.

Элементы группы IA являются типичными металлами, у которых металлические (с химической точки зрения — восстановительные свойства) свойства выражены наиболее ярко.

Щелочные металлы как простые вещества. Атомы щелочных металлов имеют по одной валентной орбитали, содержащей один электрон. Поэтому эти атомы могут соединяться между собой с образованием двухатомных молекул, которые и обнаружены в газообразном состоянии металлов — элементов IA группы. Однако в твердом состоянии простые вещества, образованные этими элементами, тем не менее построены не из двухатомных молекул, а из атомов.

ЭТО ТОЛЬКО ПЕРВАЯ СТРАНИЦА
скачать всё


скачать
4 страницы
10kb

top 100 counter Rambler's Top100   

© Игорь Свиридов

Hosted by uCoz